怎樣制取硫化氫，具體詳情，下面就來聽聽行業(yè)專家為大家詳細的介紹。

    1、用硫化亞鐵與酸反應(yīng)即得硫化氫氣體，硫化氫制FeS + H2SO4=FeSO4 + H2S(g)因硫化亞鐵是不溶性固體,該反需加熱,可以用類似于氫氣制取時用的裝置，如用硫化鈉與稀硫酸反應(yīng),則因硫化鈉易溶于水反應(yīng)過于激烈而無法控制。

    2、原理：

    用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應(yīng)，可生成硫化氫氣（H2S溶于水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S氣能溶于水,不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大,可用瓶口向上的排空氣集氣法收集.。

    3、用品：

    硫化氫生產(chǎn)廠家講，啟普發(fā)生器或簡易氣體發(fā)生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙。

    4.操作：

    制取H2S可以使用啟普發(fā)生器或制氣體的簡易裝置.把FeS放入啟普發(fā)生器的球形體內(nèi),漏斗里注入稀HCl.需用H2S時,打開導(dǎo)氣管活塞,FeS與稀HCl接觸產(chǎn)生H2S,停止用氣時,只需關(guān)閉活塞反應(yīng)既可停止。

    用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙,放在集氣瓶口試驗,如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣，Pb+H2S=PbS↓+2H。

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